化學(xué)（農(nóng)學(xué)）復(fù)習(xí)指導(dǎo)_跨考網(wǎng)

??? 農(nóng)學(xué)聯(lián)考中化學(xué)科目對于植物、動物生產(chǎn)類學(xué)科來講是一個(gè)比較重要的基礎(chǔ)學(xué)科，考生在今后的研究生學(xué)習(xí)中會涉及到比較多的化學(xué)知識；同時(shí)，化學(xué)的內(nèi)容相對比較固定，記憶性的知識點(diǎn)較多，只要考生平時(shí)對知識點(diǎn)的掌握扎實(shí)、牢固，在考試中必定能正常發(fā)揮自己的水平。
　　本科目的分值為150分，考試時(shí)間為180分鐘，無機(jī)及分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)各占50%。試卷涉及的考試題型有單選題、填空題、計(jì)算分析與合成題，其中單選30小題共60分，填空題35個(gè)共35分，計(jì)算、分析與合成題8小題共55分，需要廣大考生真正重視起來。
　　一、無機(jī)及分析化學(xué)
　　無機(jī)、分析化學(xué)部分以溶液為主線，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)為依據(jù)，以四大平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡)原理為重點(diǎn)，適度介紹稀溶液與膠體，簡要介紹化學(xué)反應(yīng)速度與化學(xué)平衡、元素化學(xué)，四大滴定、光度分析及電位分析重在應(yīng)用；物理化學(xué)部分主要介紹了氣體，熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律。
　　無機(jī)及分析化學(xué)這一課程在09年考研中主要包括三大部分的內(nèi)容——四大化學(xué)反應(yīng)的基本原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論、定量分析原理及其分析手段。這三部分內(nèi)容既有其相對獨(dú)立性，又是本門學(xué)科有機(jī)聯(lián)系的整體組成部份，
　　1、四大化學(xué)反應(yīng)的基本原理
　　掌握化學(xué)反應(yīng)速率基本概念及其計(jì)算，速率方程，濃度溫度催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡及移動，化學(xué)等溫方程式和平衡常數(shù)的計(jì)算，化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)；掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。
　　一、酸堿反應(yīng)
　　主要內(nèi)容有：酸堿質(zhì)子理論，酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算。分布系數(shù)、分布曲線的概念以及有關(guān)的計(jì)算。物料平衡、電荷平衡、質(zhì)子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法。兩性物質(zhì)的概念及其pH值的計(jì)算方法。緩沖溶液、緩沖容量、緩沖范圍的概念及其緩沖溶液pH值的計(jì)算方法。
　　主要考點(diǎn)和難點(diǎn)：酸堿平衡中有關(guān)濃度的計(jì)算；質(zhì)子條件的概念以及各種體系PBE的正確寫法；分布系數(shù)、分布曲線的概念以及有關(guān)的計(jì)算。
　　二、沉淀反應(yīng)
　　主要內(nèi)容：電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的概念；可溶、微溶、難溶電解質(zhì)的概念；溶解度、溶度積的概念極其表示方法、相互之間的聯(lián)系與區(qū)別和相關(guān)計(jì)算；同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念以及對沉淀溶解的影響和相關(guān)計(jì)算；分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化以及相關(guān)計(jì)算。
　　重點(diǎn)內(nèi)容是：微溶化合物的溶解度和溶度積、沉淀的生成與溶解。
　　主要考點(diǎn)難點(diǎn)：分步沉淀原理、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化以及相關(guān)計(jì)算。
　　三、配位反應(yīng)
　　主要內(nèi)容：配位化合物的基本概念、配位化合物的基本組成以及與之相關(guān)的各種名詞；配位化合物的命名和書寫規(guī)則；配位化合物的價(jià)鍵理論。螯合物的概念、EDTA與金屬離子形成的螯合物的特征；配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)的概念；配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及其計(jì)算。
　　重點(diǎn)內(nèi)容是：配位化合物的基本概念、配位化合物的解離平衡。配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)的概念；配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及其計(jì)算。
　　考點(diǎn)和難點(diǎn)：；配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)的概念；配位反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)的概念及其計(jì)算。
　　四、氧化還原反應(yīng)
　　主要內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的理解；氧化數(shù)的概念；氧化還原半反應(yīng)的寫法；氧化還原反應(yīng)方程式的配平。原電池的概念；電極電位的概念；電池符號的正確寫法；標(biāo)準(zhǔn)電極電位的概念；能斯特方程式的概念以及揭示的原理；利用能斯特方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的方向以及各種影響因素對之的影響；氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷；氧化還原反應(yīng)的速度以及各種影響因素對之的影響；元素電位圖及其用途。其中要用電極電位的概念作為主線對各種概念、公式進(jìn)行串聯(lián)，讓考生理解透徹。
　　要求：考生要掌握教學(xué)內(nèi)容中的各種概念，利用能斯特方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的方向以及各種影響因素對之的影響；氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷；氧化還原反應(yīng)的速度以及各種影響因素對之的影響；元素電位圖及其用途。
　　重點(diǎn)內(nèi)容是：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、原電池和電極反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的方向、速度與程度、元素的電位圖及用途。利用能斯特方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的方向以及各種影響因素對之的影響；氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷；氧化還原反應(yīng)的速度以及各種影響因素對之的影響；元素電位圖及其用途。
　　考點(diǎn)難點(diǎn)：利用能斯特方程式進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；元素的電位圖及用途。
　　2、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論
　　一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
　　主要內(nèi)容：人們對核外電子的運(yùn)動狀態(tài)的認(rèn)識過程及其描述方法；對氫原子光譜的理解；波爾理論以及量子化的概念；核外電子運(yùn)動的波粒二象性；得布羅意波的概念；對海森堡不確定原理的理解；對薛定鄂方程的理解以及三個(gè)量子數(shù)的意義；對波函數(shù)概念的理解；用四個(gè)量子數(shù)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)進(jìn)行完整描述；多電子原子的能級以及能級交錯(cuò)的概念(造成能級交錯(cuò)現(xiàn)象的原因不作要求)； 多電子原子的核外電子的排布的三個(gè)規(guī)則；元素的周期律以及元素周期表中的分區(qū)方法和相關(guān)的各種名詞；原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性等概念以及隨元素的周期律變化的規(guī)律。
　　考點(diǎn)和難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動的波粒二象性；用四個(gè)量子數(shù)對核外電子運(yùn)動狀態(tài)進(jìn)行完整描述；多電子原子的能級以及能級交錯(cuò)的概念(造成能級交錯(cuò)現(xiàn)象的原因不作要求)； 多電子原子的核外電子的排布的三個(gè)規(guī)則。